unsur logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah

Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia 
Materi: Tabel Periodik
Kata Kunci: Logam Alkali (golongan IA), Keelektronegatifan

Jawaban pendek:

Unsur logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah Lithium (Li)

Jawaban panjang:

Logam alkali (golongan IA) terdiri dari unsur-unsur yaitu Lithium (Li), Sodium atau Natrium (Na), Potassium atau Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), dan Francium (Fr). Logam alkali dinamakan demikian karena oksida mereka sangat bersifat basa. Semua logam alkali memiliki elektron valensi sebanyak 1.

Keelektronegatifan adalah ukuran dari kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron, dan membentuk ion negatif. Hal ini biasanya diukur pada skala Pauling, di mana unsur yang paling elektronegatif (unsur fluorin, Fl) diberi elektronegativitas 4,0. Semakin besar keelektronegatifan, berarti semakin mudah menarik elektron, dan membentuk ion negatif.

Masing-masing unsur logam alkali (golongan IA) ini memiliki elektronegativitas yang sangat rendah bila dibandingkan dengan fluorin, dan elektronegativitas menurun dari lithium (Li), sekitar 1, ke cesium (Cs), sekitar 0,7.

Penurunan ini menunjukkan bahwa semakin ke bawah di tabel periodik dalam logam alkali (golongan IA), semakin sulit unsur tersebut dalam menarik elektron, dan membentuk ion negatif.

Hal ini terjadi karena peningkatan jumlah orbital elektron semakin ke bawah di tabel periodik dalam suatu golongan. Akibatnya, jarak orbital terluar semakin jauh dari inti atom. Sehingga, inti atom yang bermuatan positif (karena adanya proton ini), semakin sulit menarik elektron yang bermuatan negatif ke orbital terluar ini.