Sebanyak 100ml air dipanaskan menggunakan pembakar spirtus (CH3OH) hingga mengalami kenaikan suhu 30derajat celcius. Jika spirtus yang digunakan sebanyak 6,4 gr

Kelas: XI
Mata Pelajaran: Kimia 
Materi: Termokimia dan Entalpi
Kata Kunci: Kalor Pembakaran

Jawaban pendek:

Sebanyak 100 ml air dipanaskan menggunakan pembakar spirtus (CH₃OH) hingga mengalami kenaikan suhu 30 ⁰C. Jika spiritus yang digunakan sebanyak 6,4 gram, maka kalor pembakaran spirtus adalah... 63 kJ/mol

(massa jenis air = 1 gr/ml, kalor jenis air = 4,2 j/gram K, Ar H = 1, C = 12, O = 16)

Jawaban panjang:

Tahap 1: Menghitung Kalor Pemanasan Air

Pada pemanasan suatu benda, kalor yang diperlukan adalah:

Q = m. c. Δt

Dimana:

Q = energi kalor (dalam satuan joule)

m = massa benda (dalam satuan gram)

c = kalor jenis benda (dalam satuan joule/gram K)

Δt = perubahan suhu.

Sementara massa benda adalah:

m = ρ. V

Dimana:

ρ = massa jenis benda

V = volume benda

Sehingga bila 100 mL air dengan kalor jenis 4,2 j/gram K dan massa jenis 1 gr/ml, dipanaskan dengan kenaikan suhu 30 ⁰C, maka besar kalor yang diperlukan adalah:

Q = m x c x Δt

    = ρ. V. c. Δt

    = 1. 100. 4,2. 30

    = 12600 Joule

Tahap 2: Menghitung Kalor Pembakaran Spirtus

Reaksi pembakaran yang terjadi adalah:

10 CH₃OH + 5 O₂ -> 10 CO₂ + 2 H₂O + panas

Massa relative (Mr) molekul spiritus adalah:

Mr CH₃OH = Ar C + 4 Ar H + Ar O

                  = 12 + 4 + 16

                  = 32

Sehingga, bila spirtus yang digunakan sebanyak 6,4 gram maka jumlah molekul spiritus adalah:

n CH₃OH = m CH₃OH / Mr CH₃OH

                = 6,4 / 32

                = 0,2 mol

Kalor pembakaran adalah:

ΔH = jumlah kalor / jumlah molekul

      = 12600 / 0,2

      = 63000 joule/mol

      = 63 kJ/mol