Diantara unsur-unsur 4be,12mg,20ca,38sr,dan 56ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur

Diantara unsur-unsur ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, dan ₅₆Ba yang memiliki potensial ionisasi paling besar adalah unsur Be

Pembahasan

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan konfigurasi elektron masing-masing

₄Be = 2. 2

₁₂Mg = 2. 8. 2

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

₃₈Sr = 2. 8. 18. 8. 2

₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2

Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa semua unsur berada dalam satu golongan yaitu golongan IIA. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Ba = energi ionisasi paling kecil

Be = energi ionisasi paling besar

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/3883415, https://brainly.co.id/tugas/31941056
• Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025, https://brainly.co.id/tugas/1594929, https://brainly.co.id/tugas/7593848
• Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar