gambarkan rumus struktur lewis dari senyawa SiCl4 dan jelaskan jenis ikatan kovalen yang terjadi

Pada senyawa SiCl₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

Pembahasan

Senyawa SiCl₄

Konfigurasi elektron Si ( Z = 14)  dan Cl (Z = 17)  adalah:

₁₄Si = 2. 8. 4

sehingga atom Si memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

.

₁₇Cl = 2. 8. 7

sehingga atom Cl memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

Antara atom S dan atom Cl harus berikatan untuk mencapai kestabilan dengan membentuk oktet (8). Maka, atom Si dapat mencapai kestabilan, 1 atom Si berikatan dengan 4 atom Cl. Sehingga atom Si menerima 4 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan (ikatan kovalen).

Berdasarkan gambar struktur lewis pada lampiran gambar dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom Si dan atom Cl sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa SiCl₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Pada senyawa SiCl₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776
• Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765
• Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006
• Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
• Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739
• Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar